Kaliumdihydrogenphosphat

Chemische Eigenschaften

Kaliumdihydrogenphosphat reagiert in Wasser sauer: pH 4,4 bei einer 5%igen Lösung. Wasserfreies Kaliumdihydrogenphosphat ist hygroskopisch.

Kalium-Kation

Kaliumdihydrogenphosphat lässt sich wie andere Kaliumsalze über die violette Flammenfärbung nachweisen.

Sehr spezifisch, wenn auch nicht sehr empfindlich lässt sich Kalium mit Perchlorsäure nachweisen. Dabei fällt schwerlösliches Kaliumperchlorat aus.

${displaystyle mathrm {K^{+}+ClO_{4}^{-} ightarrow KClO_{4}downarrow } }$

Dihydrogenphosphat-Anion

Gibt man Ammoniumheptamolybdatlösung zu einer salpetersauren, phosphathaltigen Lösung, so fällt gelbes Ammoniummolybdatophosphat aus.

${displaystyle mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}+22;H^{+}+3;NH_{4}^{+}+12;MoO_{4}^{2-} ightarrow (NH_{4})_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}cdot aq]downarrow +12;H_{2}O} }$

Arsensäure wirkt bei diesem Nachweis störend, da sie teilweise, analog zum Phosphat, als Molybdoarsenat ausgefällt wird.

Wird die Lösung zunächst neutralisiert, ergeben sich weitere Möglichkeiten für Nachweise:

Mit Silbernitrat bildet sich ein gelber Niederschlag von Silberphosphat, der sich in schwachen Säuren löst.

${displaystyle mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}+3;AgNO_{3} ightarrow Ag_{3}PO_{4}downarrow +3;NO_{3}^{-}+2H^{+}} }$

Bei Zugabe von Bariumchlorid fällt weißes Bariumhydrogenphosphat aus, das sich leicht in Essigsäure löst.

${displaystyle mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}+BaCl_{2} ightarrow BaHPO_{4}downarrow +2;Cl^{-}+H^{+}} }$